铁和稀硫酸反应的现象 铁和稀硫酸反应
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1、上册化学方程式汇总
2、1.红磷燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 (产生大量白烟)
3、2.硫燃烧 S+O2 点燃 SO2 (空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)
4、3.木炭充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 (空气中发出红光,氧气中发出白光)
5、4.木炭不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO (CO有毒性)
6、5.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)
7、6.镁条燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO (发出耀眼的白光、生成白色固体)
8、7.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (发出耀眼的白光、生成白色固体)
9、8.双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
10、9.加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑
11、10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
12、11.氢气在空气中燃烧 2H2+O2 点燃 2H2O (淡蓝色火焰)
13、12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
14、13.电解水 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
15、14.木炭还原氧化铜 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (黑色固体变红色)
16、15.木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
17、16.二氧化碳和碳反应 C+CO2 高温 2CO (吸热反应)
18、17.二氧化碳和水反应 CO2+H2O==H2CO3
19、18.二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (检验二氧化碳)
20、19.碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O
21、20.一氧化碳的燃烧 2CO+O2 点燃 2CO2 (蓝色火焰)
22、21.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO ∆ Cu+CO2 (黑色固体变红色)
23、22.一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (红色固体变黑色)
24、23.一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
25、24.氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu+H2O (黑色固体变红色)
26、25.氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O (红色固体变黑色)
27、26.实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (产生大量气泡,固体逐渐溶解)
28、27.工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29、28.生石灰与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 (放出大量的热)
30、29.甲烷的燃烧 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (蓝色火焰)
31、30.酒精的燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
32、31.盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
33、32.铁钉放入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (铁钉表面覆盖红色固体)
34、33.镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (放出大量的热)
35、34.汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO 35.氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑
36、下册化学方程式汇总
37、铜片加热: 2Cu+O2 ∆ 2CuO (红色固体变黑色)
38、镁与稀硫酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
39、锌与稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
40、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (得到浅绿色溶液)
41、铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (得到浅绿色溶液)
42、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
43、铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
44、铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (铜丝表面覆盖银白色固体)
45、铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 (铝丝表面覆盖红色固体)
46、锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu (锌表面覆盖红色固体)
47、铁和硝酸银溶液:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag (铁片表面覆盖银白色固体)
48、稀盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (得到黄色溶液)
49、稀硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (得到黄色溶液)
50、氧化铜与稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O (得到蓝色溶液)
51、氧化铜与稀硫酸:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O (得到蓝色溶液)
52、氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
53、氧化铝与稀硫酸:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
54、NaOH固体变质的原因: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
55、用氢氧化钠溶液吸收SO2: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
56、用氢氧化钠溶液吸收SO3: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
57、石灰水吸收SO2: Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
58、石灰水吸收SO3: Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O
59、氢氧化钠溶液与稀盐酸: NaOH+HCl==NaCl+H2O
60、氢氧化钠溶液与稀硫酸: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
61、氢氧化钡溶液与稀硫酸: Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(有沉淀生成的中和反应)
62、氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
63、氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
64、熟石灰中和含硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
65、熟石灰中和盐酸: Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
66、实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
67、泡沫灭火器的反应原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
68、误食碳酸钡后发生中毒的原因: BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
69、用小苏打治疗胃酸过多: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
70、硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3
71、硝酸钡与稀硫酸反应: Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3
72、硝酸钡与稀硫酸反应: BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl
73、工业制取烧碱: Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
74、生成蓝色沉淀的反应: CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
75、生成红褐色沉淀的反应: FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl
76、配制波尔多液发生的反应:CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4
77、盐与盐之间的反应:NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3
78、CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl
79、BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaCl
80、BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl
81、氯化铵与氢氧化钠溶液反应: NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O (闻到刺激性气味)
82、硫酸铵与氢氧化钠溶液反应: (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
83、将熟石灰与氯化铵一起研磨: 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
84、将熟石灰与硫酸铵一起研磨: (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
85、硫酸铵与硝酸钡溶液:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3
86、氯化铵与硝酸银溶液:NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3
87、氨水与其它盐的反应:AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl;
88、氨水中和硫酸: 2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
89、其它反应的化学方程式
90、水煤气的形成: C+H2O 高温 H2+CO(注意没有气体生成符号↑)
91、石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 (过量CO2通入石灰水中)
92、Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
93、金属钠投入水中: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
94、两性金属铝和碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
95、铁与氧气、水反应生锈:4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O
96、铜长期暴露在空气中生成铜绿:2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3
97、碱式碳酸铜受热分解: Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑
98、醋酸与氢氧化钙反应: 2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O
99、碳酸氢铵分解出刺激性气味: NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
100、侯氏制碱法主要反应:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
101、NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl (NaHCO3的溶解度较小,会沉淀)
102、2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ (制得纯碱)
103、葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O
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