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对了，这个涉及到离子键和共价键的区别 首先我们要介绍一下电负性，又称为相对电负性，简称电负性。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。

通常以希拉字母χ为电负性的符号。

鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。

元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。

一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。

同一个物理量，标度不同，数值不同。

电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。

电负性是相对值，所以没有单位。

而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

比较有代表性的电负性计算方法有3种： ① l.c.鲍林提出的标度。

根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。

判断元素的金属性和非金属性。

一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

以上来自百度百科 查阅电负性表可以得到，碳元素电负性为2.55，显非金属性，在化合物中表现为得电子能力，氧为3.44也是非金属性，化合物中同样表现为得电子能力，所以在二氧化碳分子中，碳氧原子均显示出得电子能力，只能以共用电子对的形式结合在一起。

所以他们是共价键结合而不能形成离子键。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。