双向箭头复制 双向箭头
大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。双向箭头复制,双向箭头,很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、双向箭头代表可逆反应.
2、可逆反应 (reversible reaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等)在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
3、可逆反应特点:
4、1 反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.
5、2 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
6、3 在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。
7、4在同一时间发生的反应
8、平衡与否的判断
9、(1)速率 V正=V逆(不为0)
10、(2) ①各物质的量百分含量保持不变
11、②各物质的浓度不随时间改变
12、③各物质的物质的量不随时间改变
13、(3)如果是有气体的反应,混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。(当反应两端气体计量系数之和不等时)
14、(4)如果是气体的反应,混合气体的平均质量不变
15、平衡移动方向的判断
16、(1)平衡移动的根本原因是V正≠V逆
17、V正>V逆:平衡向正反应方向移动
18、V正<V逆:平衡向负反应方向移动
19、(2)平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
20、如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡 可逆反应平衡与否
21、就向能够削弱这种改变的方向移动。
22、(3)某些特殊情况的判断
23、1。对反应前后体积不变的可逆反应,V减小或增大,平衡不移动
24、2。冲入惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)
25、a。恒温、恒容充入惰性气体,虽然体系的总压强增大,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度,平衡不移动
26、b。恒温恒压时充入惰性气体,体积增大,平衡混合物个组分浓度减小,相当于减小压强,平衡向体积增大方向移动
27、同一平衡
28、对于一个可逆反应,在一定条件下,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡态,也就是说,不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况: (1)当温度、体积一定时,平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
29、判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物,如果量相同,就是同一平衡状态,如果量不同,就不是同一平衡状态。
30、(2)当温度,压强一定时(即体积可变),平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态,经过将生成物归零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。
31、(3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外,还可以在恒温恒容条件下,平衡时各物质的百分含量相同,但浓度不同。此时各不同的起始状态,将生成物归成零后,只要反应物的物质的量之比相同,就会达到同一平衡状态。
32、典型的可逆反应(以下反应等号为双箭头):
33、N2+3H2=2NH3,工业合成氨
34、2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
35、Cl2+H2O=HCl+HClO
36、H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解
37、CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2
38、CO+H2O=CO2+H2
39、2NO2=N2O4
40、NH3+H2O=NH3.H2O
41、有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应。
42、此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等;盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。