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盐类的水解知识框架 盐类的水解知识点

导读 大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。盐类的水解知识框架,盐类的水解知识点,很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!盐类水解口...

大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。盐类的水解知识框架,盐类的水解知识点,很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。

1、有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。

如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。所以,CH3COONa的水溶液显碱性。

2、越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大。

如:Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3。由于H2CO3的酸性弱于H2SO3,则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多。所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

3、双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大。

如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大。

4、谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多。所以CH3COONH4溶液显中性。

再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出。所以,(NH4)2SO3溶液显酸性。

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。