共轭效应和超共轭效应的区别 共轭效应
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1、 化合物分子中当所有的原子处于一个平面时,垂直与平面的π(p)轨道与π轨道的侧面可以互相交盖,使整个体系能量降低,键长发生平均化,即C=C键长变长,C-C键长变短,这种原子间的相互影响叫共轭效应。
2、 共轭效应可分为两种,一种是π-π共轭,如1,3-丁二烯这种两个π键通过一个σ键形成。
3、在1,3-丁二烯分子中C1与C2间就爱那个长为1.34,标准1.33;C2和C3σ键长1.49,标准1.54.另一种叫P-π共轭,即与π键碳原子连接的原子若有一个非π键的P轨道和它平行,则也可以相互侧面重叠,使整个体系能量降低,也发生键的平均化过程,如氯乙烯分子中就有氯原子的一对孤对P电子与C=C平行,发生P-π共轭。
4、 共轭效应的共同特点是使分子体系能量降低。
5、能否产生共轭效应决定条件有两个。
6、一是分子中各原子在同一平面上,二是π(P)轨道与π轨道必须小虎平行。
7、P轨道可以是一个对电子形成多电子P-π共轭,也可以是空轨道,形成缺电子P-π共轭。
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