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1、PH值： ②> ③>①

2、分析：

3、①由于醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中仍存在部分CH3COOH，所以溶液中c(H+)<0.01mol/L,溶液为酸性。

4、②0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH等体积混合后,完全反应，生成CH3COONa为强碱弱酸盐，发生水解，此时c(H+)<①c(H+)，PH>7，溶液呈弱碱性。

5、③0.04mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH 等体积混合后的溶液，剩余CH3COOH浓度为0.01mol/L，生成CH3COONa浓度相近为0.01mol/L，此时，溶液受CH3COONa水解影响，溶液H+减少，此时溶液的PH值小于相同浓度的醋酸，即c(H+)<①c(H+),但PH<7，溶液呈酸性。

6、所以，溶液中c(H+)： ①>③>② PH值： ②> ③>①

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