溶液离子共存问题(离子共存问题)
大家好,我是小十,我来为大家解答以上问题。溶液离子共存问题,离子共存问题很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
离子共存问题。
不能共存的可能是
反应后生成沉淀、弱酸、弱碱。气体。 就是因为复分解反应
2,因为氧化还原反映。强氧化性的不能与有还原性的离子共存,还要注意结合生成硝酸的氧化问题。
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1、与H+不能大量共存的有OH-、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—、CH3COO-、F—、H2PO4—、HPO42-、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等
2、与OH—不能大量共存的有:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、HCO3—、HS—、HSO3—、H2PO4-、HPO42-等
3、既不能与H+共存也不能与OH—共存的离子有:_______________________________________________
4、生成沉淀。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存; Ag+与Cl-不能大量共存。
5、由于发生氧化还原反应(常见:I-与Fe3+不能大量共存、H+、NO3-、与Fe2+三者不能大量共存)
6、由于发生双水解不能大量共存。Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ等不能共存;Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、等不能共存;(3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓)(Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑)。
7、形成络合离子如Fe3+和 SCN-生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。