大家好，我是小五，我来为大家解答以上问题。液化一氧化碳的用途，一氧化碳的用途很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

物理性质

外观与性状：无色、无嗅、无味的气体。 　　    熔点（℃）：-199.1 　　沸点（℃）：-191.4 　　相对密度（水=1）：0.793（液体）。 　　相对蒸气密度（空气=1）：0.967 　　蒸气压（kPa）：309kPa/-180℃ 　　燃烧热（kJ/mol）： 　　溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。 　　稳定性：稳定。 　　禁配物：强氧化剂、碱类。 　　分解产物：400～700℃间分解为碳和二氧化碳。

一氧化碳的化学性质

　　一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：

　　2CO+O2==点燃==2CO2

　　燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

　　实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：

　　1.C2H2O4—Δ→CO2￪+CO￪+H2O C2H2O4—浓H2SO4→CO2￪+CO￪+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：

　　CO+CuO=Δ=Cu+CO2

　　CO+ZnO=Δ=Zn+CO2

　　在炼铁炉中可发生多步还原反应：

　　CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2

　　Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2

　　FeO+CO==高温==Fe+CO2

　　一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2

　　注意：一氧化碳常温下化学性质稳定

　　一氧化碳还有一个重要性质：

　　在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。