大家好，我是小五，我来为大家解答以上问题。生活中常见的物理变化和化学变化有哪些，化学变化有哪些很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一、物质的分类 　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

2、被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

3、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 　　分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 　　溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 　　胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 　　浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 　　二、物质的化学变化 　　物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

4、 　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： 　　A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） 　　C、置换反应（A+BC=AC+B） 　　D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） 　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： 　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。

5、主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

6、 　　B、分子反应（非离子反应） 　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： 　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 　　实质：有电子转移（得失或偏移） 　　特征：反应前后元素的化合价有变化 　　B、非氧化还原反应 　　2、离子反应 　　（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

7、酸、碱、盐都是电解质。

8、在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

9、 　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

10、②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

11、③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

12、④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

13、 　　（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

14、它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

15、 　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

16、书写方法： 　　写：写出反应的化学方程式 　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 　　（3）、离子共存问题 　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

17、 　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 　　C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

18、 　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

19、（4）离子方程式正误判断（六看） 　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 　　四、看离子配比是否正确 　　五、看原子个数、电荷数是否守恒 　　六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 　　口诀：失升氧，得降还，若是剂，两相反。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。