非金属性强弱判断的方法有哪些(非金属性强弱判断)
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1、 元素在周期表中的位置 在周期表中,从左到右随核电荷数增加,元素的非金属性增强;在同主族中,随着核电荷数的增加,非金属性减弱。
2、 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 对应水化物酸性越强,相应元素的非金属性越强,反之,非金属性越弱。
3、 例如:酸性H2SiO4< H3PO4<H2SO4 故非金属性:Si<P<S 3、与氢气化合的难易程度 单质与氢气越容易化合,元素的非金属性越强;单质与氢气越难化合,元素的非金属性越弱。
4、如氟气与氢气在暗处就能剧烈反应发生爆炸,氯气与氢气需要光照或点燃才能反应,即氟气比氯气与氢气易反应,故非金属性:F>Cl 4、气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,反之,非金属性越弱。
5、例: HCl 比 H2S稳定,因此非金属性:Cl >S 5、在相同条件下氧化变价金属的程度 若氧化成高价态的化合物则表明该元素的非金属性强;若氧化为低价态的化合物,则表明该元素的非金属性弱。
6、例如 :2 Cu + O2= 2 CuO 2 Cu + S = Cu2S 因此元素的非金属性:O>S 6、根据原子半径 原子半径越小,最外层电子数越多,元素的非金属性越强,反之则越弱。
7、 7、不同非金属间是否发生置换反应 若非金属单质能从化合物中置换出另一种非金属元素,则表明前者的非金属性强于后者。
8、如:Cl2 + 2 KBr = 2 KCl + Br2所以元素的非金属性为:Cl>Br。
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