离子方程式的书写与正误判断(离子方程式的书写)
大家好,我是小十,我来为大家解答以上问题。离子方程式的书写与正误判断,离子方程式的书写很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、1.分清用分子式表示的物质范围:单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2、 2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
3、 酸:除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水。
4、 碱:除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水。
5、 盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
6、 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
7、 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
8、 此外还应记住某些微溶性的盐:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
9、 3.记住常见的弱酸弱碱。
10、 弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
11、 弱碱:NH3·H2O 4.把握好微溶物的处理原则。
12、 5.掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
13、 6.认真做好检查。
14、 检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看: (1)看:反应条件是否是自由离子间的反应。
15、 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
16、 (2)看:反应能否发生。
17、 如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸。
18、 (3)看:是否符合反应规律。
19、 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
20、 (4)看:是否符合离子方程式的书写规则。
21、 可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
22、 (5)看:反应物、生成物中有无微溶物。
23、 (6)看:是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。
24、 (7)看:离子配比数是否正确。
25、 容易忽视的几个问题: 1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式? 不一定。
26、只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式。
27、例如:实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式。
28、 2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应? “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”。
29、是否全部如此,毫无例外呢? 事实证明,这只是个一般规律。
30、如:H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。
31、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是: 即这个离子方程式不代表一类反应。
32、造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替。
33、从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
34、 3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示? “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
35、”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号。
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。